seminar molaritas

ANALISIS KONSEP POTENSI KESULITAN SERTA SOLUSI PADA MATERI MOLARITAS

 

Disusun Untuk Memenuhi Tugas Mata Kuliah Seminar Kimia

Yang diampu Oleh  Drs. Akhmad Damsyik, M.Sc, Ph. D dan Dr. Abudarin, M.Si

PEMAHAMAN KONSEP SISWA PADA MATERI MOLARITAS KELAS X-MIA 3 & KELAS X-IIS 5 SMAN 3 PALANGKA RAYA TAHUN AJARAN 2016 PASCA PEMBELAJARAN KOOPERATIF TIPE Teams Games Tournaments (TGT) BERBANTUAN LKS-TERSTRUKTUR.

Disusun Oleh :

Helda Widya Wati

ACC 113 040

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA

FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN

UNIVERSITAS PALANGKA RAYA

2016

ANALISIS MATERI MOLARITAS

A.    MATERI MOLARITAS

·           Pengertian Molaritas

Konsentrasi adalah jumlah zat terlarut yang hadir terhadap jumlah pelarut tertentu atau terhadap jumlah larutan tertentu. Molaritas adalah jumlah mol terlarut setiap liter larutan. Bisa diungkapkan dengan rumus:

Atau bisa dituliskan :

Keterangan:
M= molaritas larutan (mol/L atau M)
n= jumlah mol zat terlarut (mol)
v= volume larutan (L)

Apabila yang diketahuinya bukan mol melainkan gram zat terlarut, rumus tadi bisa juga diungkapkan dengan:

Jika yang diketahui massa jenis larutan () dan kadar/persen massa (%), maka Molaritas dapat dicari dengan rumus:

Contoh :

1.      Sebanyak 5,6 gram KOH dilarutkan dalam air sehingga volume larutan mencapai 200 mL. Hitung konsentrasi molar larutan tersebut!(Ar K=39, O=16, H=1)

Jawab  :

Konsentrasi KOH =  ×  = 0,5  = 0,5 M

Jadi konsentrasi molar larutan KOH adalah 0,5 M.

2.      Tentukan massa dari CO(NH₂)₂ yang terdapat pada 500 mL larutan CO(NH₂)₂ 0,2 M. Diketahui Mr CO(NH₂)₂ = 60

Jawab  :
Diketahui : V = 500 mL = 0,5 L

M = 0,2 mol/L

Ditanya : massa ?
Penyelesaian    :
Jumlah mol CO(NH₂)₂ :

n = M × V
n = 0,2 × 0,5 = 0,1 mol
maka :
Massa CO(NH₂)₂ = n × M_r
Massa CO(NH₂)₂ = 0,1 mol × 60  = 6 gram

Jadi massa CO(NH₂)₂  adalah 6 gram.

·           PENGENCERAN

Prosedur untuk penyiapan larutan yang kurang pekat dari larutan yang lebih pekat disebut pengenceran. Pengenceran dilakukan dengan penambahan air.

Ketika dilakukan pengenceran, sebenarnya jumlah mol zat terlarut tidaklah berubah, yang berubah hanyalah volumenya saja. Jadi dapat dikatakan bahwa :

n_{sebelum pengenceran} = n_{sesudah pengenceran}

Dan berdasarkan rumus molaritas sebelumnya, dimana n =M.V, maka:

n₁ = n₂

M₁ V₁ = M₂ V₂

Keterangan :

M₁ = konsentrasi awal sebelum pengenceran

M₂ = konsentrasi larutan sesudah pengenceran.

V₁ = volume awal

V₂ = volume akhir

Contoh :

3.      Hitunglah kemolaran larutan, jika ke dalam 100 mL larutan H2SO4 0,2 M ditambahkan air, sehingga volumenya menjadi 500 mL!

Jawab :

Diketahui : V₁ = 100 mL

       M₁ = 0,2 M

       V₂ = 500 mL

Ditanya : M₂ ?

Penyelesaian    :

M₁ × V₁ = M₂ × V₂

100 mL × 0,2 M = 500 mL × M₂

M₂ =  = 0,04 M

Jadi, kemolaran larutan adalah 0,04 M.

4.      Berapa Volume larutan H₂SO₄  2 M yang diperlukan untuk membuat larutan 200 mL H₂SO₄ 0,5 M?

Jawab  :

Diketahui        : M₁= 2 M,   

M₂ = 0,5 M

V₂ = 200 mL

Ditanya           : V₁ = …?

Penyelesaian    :

M₁ × V₁ = M₂ × V₂

2 M × V₁   = 0,5 M × 200 mL

V₁ = 50 mL

B.     Hirarki Konsep

Pengetahuan	Ungkapan/ Proposisi	Level	Jenis Pengetahuan	Tipe Pengetahuan
Larutan	Larutan adalah campuran serbasama antara pelarut dengan zat terlarut	Konsep utama	Konsep	Konsep yang dikembangkan dari fakta
Konsentrasi	Jumlah zat terlarut yang hadir terhadap jumlah pelarut tertentu atau terhadap jumlah larutan tertentu.	Bagian dari konsep utama	Konsep	Konsep yang dikembangkan dari fakta
Molaritas	·       Jumlah mol terlarut setiap liter larutan.	Bagian dari konsentrasi	Konsep	Konsep yang dikembangkan dari fakta
Rumus molaritas	·         Apabila jumlah mol terlarut, maka : ·         Apabila gram zat terlarut, maka : ·         Apabila massa jenis larutan () dan kadar/persen massa (%), maka	Bagian dari molaritas	Prinsip	Prinsip yang dikembangkan dari konsep
Pengenceran	Jumlah mol zat terlarut sebelum dan sesudah pengenceran sama yang berubah hanya volume.		Konsep	Konsep yang dikembangkan dari fakta
Rumus pengenceran	M1 V1 = M2 V2	Bagian dari pengenceran	Prinsip	Prinsip yang dikembangkan dari konsep

C.     Peta Konsep

D.    Potensi Kesulitan yang Dialami Siswa SMAN 3 Palangka Raya

Pada stoikiometri terdapat berbagai macam konsep-konsep erta rumus yang membutuhkan ketelitian dan pemahaman konsep. Terutama pada macam-macam konsentrasi yang diantaranya adalah molaritas. Oleh karena itu, kebanyakan siswa belum menguasai konsep prasyarat yaitu menentukan jumlah mol dan menentukan Mr. Apalagi saat di aplikasikan ke dalam rumus molaritas siswa pasti mengalami miskonsepsi saat mengaplikasikannya ke dalam soal latihan.

Dan juga siswa mengalami miskonsepsi membedakan antara jumlah mol terlarut dan gram terlarut. Sehingga saat membedakan soal yang nantinya akan di aplikasikan pada jumlah mol terlarut atau jumlah gram yang terlarut mengalami kesulitan . Kemudian siswa juga mengalami kesulitan pada sub bagian molaritas yaitu pengenceran. Pada materi ini siswa mengalami kesulitan di penentuan kemolaran awal ataupun kemolaran setelah pengenceran. Apabila siswa dihadapkan dengan soal yang memerlukan konsep dasar dimana siswa diharuskan menghitung jumlah mol terlebih dahulu kemudian baru bisa di aplikasikan kedalam rumus pengenceran.

E.     Strategi Pembelajaran Pada Materi Molaritas di SMAN 3 Palangka Raya

Pengetahuan	Ungkapan/ Proposisi	Jenis Pengetahuan	Tipe Pengetahuan	Strategi Belajar
Larutan	Larutan adalah campuran serbasama antara pelarut dengan zat terlarut	Konsep	Konsep yang dikembangkan dari fakta	Mengobservasi (mengamati) dengan membaca buku tentang larutan.
Konsentrasi	Jumlah zat terlarut yang hadir terhadap jumlah pelarut tertentu atau terhadap jumlah larutan tertentu.	Konsep	Konsep yang dikembangkan dari fakta	Menanya hubungan konsentrasi terhadap molaritas.
Molaritas	·       Jumlah mol terlarut setiap liter larutan.	Konsep	Konsep yang dikembangkan dari fakta	Menggali informasi tentang molaritas dalam kerja sama kelompok. Menghubungkan larutan , konsentrasi dan molaritas. Sehingga siswa terarahkan pada materi molaritas.
Rumus molaritas	·         Apabila jumlah mol terlarut, maka : ·         Apabila gram zat terlarut, maka : ·         Apabila massa jenis larutan () dan kadar/persen massa (%), maka	Prinsip	Prinsip yang dikembangkan dari konsep	Menyelesaikan atau mengerjakan Latihan Soal berupa LKS Terstruktur tentang molaritas secara berkelompok.
Pengenceran	Jumlah mol zat terlarut sebelum dan sesudah pengenceran sama yang berubah hanyalah volumenya saja.	Konsep	Konsep yang dikembangkan dari fakta	Menggali informasi tentang sub materi molaritas yaitu pengenceran secara kerja sama kelompok.
Rumus pengenceran	M1 V1 = M2 V2	Prinsip	Prinsip yang dikembangkan dari konsep	Menyelesaikan atau mengerjakan pengaplikasian soal tentang pengenceran.
Kegiatan akhir siswa	·      Mengkomunikasikan hasil diskusi kelompok dengan cara melakukan teams games tournaments(cerdas cermat kelompok). Setelah selesai melakukan permainan maka ditentukan kelompok pemenang dan diberikan penghargaan. ·      Menyimpulkan pembelajaran dan menunjukkan kembali tujuan pembelajaran.

Daftar Pustaka

Chang, R.(2010).CHEMISTRY: 10^th Edition. Mc Graw Hill: New York, America.